Každý ví, jak lze vyrobit baterii z citronu. Můžete také vyrábět baterie z koly nebo slané vody. Problém je v tom, že tyto baterie mají nízké napětí. Elektrochemii můžete vyrobit vysokonapěťovou baterii.
Kroky
Část 1 z 5: Získání materiálů
Krok 1. Shromážděte své materiály
Budete potřebovat: dvě skleněné kádinky, filtrační papír a dusičnan draselný pro solný můstek, hliníkovou fólii a jeden molární roztok dusičnanu hlinitého pro zápornou elektrodu, dráty a krokodýlí spony. Materiály pro kladnou elektrodu se liší. Budete také potřebovat něco, co bude fungovat jako obvodová zátěž, jako žárovka.
Jeden molární = jeden mol na litr
Část 2 z 5: Příprava solného mostu
Krok 1. Dusičnan draselný rozpustíte ve vodě za vzniku roztoku
Krok 2. Vystřihněte proužek filtračního papíru
Krok 3. Namočte filtrační papír roztokem
Krok 4. Umístěte dvě kádinky vedle sebe
Filtrační papír ohněte tak, aby se dotýkal dna obou kádinek.
Část 3 z 5: Příprava negativní poloviční buňky
Krok 1. Přidejte roztok dusičnanu hlinitého do jedné z kádinek
Krok 2. Do roztoku vložte proužek hliníkové fólie
Pruh by se měl dotýkat dna kádinky. Nemělo by se dotýkat solného mostu. Možná budete chtít ohnout horní část proužku přes okraj kádinky. Tento hliníkový proužek je elektroda.
Vytvořili jste poloviční buňku Al3+/Al
Část 4 z 5: Příprava pozitivní poloviční buňky
Použití Cu2+/Cu
Krok 1. Shromážděte své zásoby
Budete potřebovat: pruh mědi a jeden molární roztok dusičnanu měďnatého.
Krok 2. Přidejte roztok dusičnanu měďnatého do druhé kádinky
Krok 3. Umístěte měděný proužek do druhé kádinky
Měl by se dotýkat dna, ale ne solného mostu. Toto je kladná elektroda.
Tento článek má napětí 1,821V
Pomocí Fe3+/Fe2+
Krok 1. Shromážděte své zásoby
Budete potřebovat: jeden molární roztok dusičnanu železitého (Fe (NO3) 3), jeden molární roztok dusičnanu železitého (Fe (NO3) 2) a vodivou grafitovou tyč.
Krok 2. Do druhé kádinky přidejte stejné množství každého z dusičnanů železa
Krok 3. Umístěte grafitovou tyč do kádinky
Nemělo by se dotýkat solného mostu. Toto je kladná elektroda.
Tento článek má napětí 2,432V
Použití Cr2O7 2-+ 14H+/Cr3+
Krok 1. Získejte zásoby pro tuto část
Budete potřebovat: jeden molární roztok dvojchromanu draselného, jednu molární kyselinu dusičnou, jeden molární roztok dusičnanu chromitého a vodivou grafitovou tyč.
Krok 2. Do druhé kádinky přidejte:
jedna míra roztoku dvojchrómanu draselného, dvě odměrky roztoku dusičnanu chromitého a přebytek (> 14 měr) kyseliny dusičné. Jedním měřítkem by mělo být největší množství, které můžete přidat, aniž by kádinka přetekla po přidání všeho.
Krok 3. Přidejte grafitovou tyč
Nemělo by se dotýkat solného mostu. Toto je kladná elektroda.
Tento článek má napětí 2,992 V
Pomocí MnO4-+ 8H+/Mn2+
Krok 1. Shromážděte správné zásoby
Budete potřebovat: jeden molární roztok manganistanu draselného, jednu molární kyselinu dusičnou, jeden molární roztok dusičnanu manganatého a vodivou grafitovou tyč.
Krok 2. Do druhé kádinky přidejte:
jedna míra roztoku manganistanu draselného, jedna míra dusičnanu manganatého a přebytek (> 8 měr) kyseliny dusičné. Jedním měřítkem by mělo být největší množství, které můžete přidat, aniž by kádinka přetekla po přidání všeho.
Krok 3. Přidejte grafitovou tyč
Nemělo by se dotýkat solného mostu. Toto je kladná elektroda.
Tento článek má napětí 3,172 V
Část 5 z 5: Dokončení obvodu
Krok 1. Připojte vodiče ke každé z elektrod
Krok 2. Připojte tyto vodiče k obvodu (žárovka)
Žárovka by se měla rozsvítit.
